Matéria e suas Transformações – Lei de Proust

Na aula anterior, falamos sobre a Lei de Lavoisier, a famosa Lei da Conservação das Massas.

Nessa aula, falaremos sobre o segundo dos pilares mais importantes na base do estudo da Química, a Lei de Proust.

Lei de Proust

A Lei de Proust diz que:

Uma determinada substância composto é formada por algumas substâncias simples, seguindo sempre uma mesma proporção em massa.”

Utilizando o mesmo exemplo da Aula sobre Lei de Lavoisier [Colocar link], teremos:

3 gramas de Carbono reagindo com 8 gramas de Oxigênio formarão 11 gramas de Gás Carbônico. Proporcionalmente, 6 gramas de Carbono reagindo com 16 gramas de Oxigênio formarão 22 gramas de Gás Carbônico. Percebemos que esse caso também obedece a Lei de Lavoisier.

 

Exercícios:

1. (Uespi) Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação do NaCl, podemos afirmar que sua composição é sempre 39,32% de sódio e 60,68%de cloro, com base na lei de:
a) Lavoisier

c) Proust 

b) Dalton

d) Richter

e) Avogadro

 

Resposta: Letra c

Como estudamos na aula acima, a Lei de Proust estabelece que todas as reações químicas obedecem  a uma proporção constante entre as massas de seus reagentes e produtos, independentemente de suas quantidades. No caso do exercício, para qualquer massa de sódio, sempre a quantidade de cloro deverá respeitar essa proporção.


 

2. (Fuvest) Numa primeira experiência, 2 g de A combinam-se com 8 g de B. Numa segunda experiência, 1,25 g de A combina-se com 5 g de B. Estão esses valores de acordo com a lei de Proust?

Resposta: 

Sim, pois o quociente 2/8 é igual a 0,25 e coincide com o quociente 1,25 /5 , que também é igual a 0,25.

 

Ficou alguma dúvida, pessoal? Caso tenha dúvidas, podem mandá-las na sessão Contato ou em nossa página no Facebook.

Grande abraço!!

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