Na aula anterior, falamos sobre a Lei de Lavoisier, a famosa Lei da Conservação das Massas.
Nessa aula, falaremos sobre o segundo dos pilares mais importantes na base do estudo da Química, a Lei de Proust.
Lei de Proust
A Lei de Proust diz que:
“Uma determinada substância composto é formada por algumas substâncias simples, seguindo sempre uma mesma proporção em massa.”
Utilizando o mesmo exemplo da Aula sobre Lei de Lavoisier [Colocar link], teremos:
3 gramas de Carbono reagindo com 8 gramas de Oxigênio formarão 11 gramas de Gás Carbônico. Proporcionalmente, 6 gramas de Carbono reagindo com 16 gramas de Oxigênio formarão 22 gramas de Gás Carbônico. Percebemos que esse caso também obedece a Lei de Lavoisier.
Exercícios:
1. (Uespi) Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação do NaCl, podemos afirmar que sua composição é sempre 39,32% de sódio e 60,68%de cloro, com base na lei de:
a) Lavoisier
c) Proust
b) Dalton
d) Richter
e) Avogadro
Resposta: Letra c
Como estudamos na aula acima, a Lei de Proust estabelece que todas as reações químicas obedecem a uma proporção constante entre as massas de seus reagentes e produtos, independentemente de suas quantidades. No caso do exercício, para qualquer massa de sódio, sempre a quantidade de cloro deverá respeitar essa proporção.
2. (Fuvest) Numa primeira experiência, 2 g de A combinam-se com 8 g de B. Numa segunda experiência, 1,25 g de A combina-se com 5 g de B. Estão esses valores de acordo com a lei de Proust?
Resposta:
Sim, pois o quociente 2/8 é igual a 0,25 e coincide com o quociente 1,25 /5 , que também é igual a 0,25.
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Grande abraço!!
Exercícios Resolvidos Exatas 